Questão de Química - FATEC 2002 - A maioria das plantas absorve a água que está disponível no solo. Os solos salinos são improdutivos,

FATEC 2002 - A maioria das plantas absorve a água que está disponível no solo. Os solos salinos são improdutivos, pois as raízes das plantas passam a perder água ao invés de absorvê-la. Baseados nas informações acima, podemos concluir que

a) em solos salinos a concentração da solução do solo é menor do que a solução celular. 

b) em solos produtivos as raízes das plantas absorvem água por efusão. 

c) a concentração da solução do solo não interfere na absorção ou na perda de água das raízes das plantas. 

d) em solos salinos as raízes das plantas perdem água porque as células aumentam de volume e estouram. 

e) quando o solo está salinizado as raízes das plantas perdem água por osmose. 

RESPOSTA:

Letra E.

Como o solo salino apresenta uma concentração de partículas maior que a concentração de partículas das células das raízes das plantas, ocorrerá osmose (passagem de água do meio menos concentrado para o meio mais concentrado). As células das raízes murcharão, pois perderam água para o solo salino.

Questão de Química - ENEM 2001 - Considere os seguintes acontecimentos ocorridos no Brasil: – Goiás, 1987

ENEM 2001 - Considere os seguintes acontecimentos ocorridos no Brasil: 

– Goiás, 1987 – Um equipamento contendo césio radioativo, utilizado em medicina nuclear, foi encontrado em um depósito de sucatas e aberto por pessoa que desconhecia o seu conteúdo. Resultado: mortes e conseqüências ambientais sentidas até hoje. 

– Distrito Federal, 1999 – Cilindros contendo cloro, gás bactericida utilizado em tratamento de água, encontrados em um depósito de sucatas, foram abertos por pessoa que desconhecia o seu conteúdo. Resultado: mortes, intoxicações e conseqüências ambientais sentidas por várias horas.

Para evitar que novos acontecimentos dessa natureza venham a ocorrer, foram feitas as seguintes propostas para a atuação do Estado: 

I. Proibir o uso de materiais radioativos e gases tóxicos. 

II. Controlar rigorosamente a compra, uso e destino de materiais radioativos e de recipientes contendo gases tóxicos. 

III. Instruir usuários sobre a utilização e descarte destes materiais. 

IV. Realizar campanhas de esclarecimentos à população sobre os riscos da radiação e da toxicidade de determinadas substâncias. 

Dessas propostas, são adequadas apenas 

a) I e ll. 

b) I e lll. 

c) II e lll. 

d) I, III e IV. 

e) II, III e IV.

RESPOSTA:

Letra E.

Controlar a compra e o uso de materiais radioativos e tóxicos; instruir ou esclarecer usuários e a população sobre os riscos da radiação nuclear são propostas que apelam ao bom senso e são necessárias para diminuir as possibilidades de ocorrer um outro acidente. A alternativa I é inviável, pois os materiais radioativos e outros tóxicos representam um importante papel nas pesquisas de medicina nuclear, na área de tecnologia, no tratamento da água ou no desenvolvimento da produção industrial.

Questão de Química - ENEM 2001 - Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de um caminhão que transportava ácido sulfúrico

ENEM 2001 - Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de um caminhão que transportava ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um curso d’água não poluído que deve ter sofrido, como conseqüência, 

I. mortandade de peixes acima da normal no local do derrame de ácido e em suas proximidades. 

II. variação do pH em função da distância e da direção da corrente de água. 

III. danos permanentes na qualidade de suas águas.

IV. aumento momentâneo da temperatura da água no local do derrame. 

É correto afirmar que, dessas conseqüências, apenas podem ocorrer 

a) I e II. 

b) lI e III. 

c) II e IV. 

d) I, II e IV. 

e) II, III e IV.

RESPOSTA:

Letra D.

Ácido sulfúrico concentrado fluiu para um curso d’água não poluído, causando: 

I. mortandade dos peixes no local do derrame e suas proximidades, pois é um ácido forte que diminui o pH da água. 

II. variação do pH, pois o ácido concentrado fluiu e sofreu diluição ao longo do curso d’água (quanto mais diluída uma solução ácida, maior o pH). Portanto, quanto maior a distância do local do derrame, maior o pH. 

III. danos não permanentes, pois é água corrente, e esse ácido será diluído com o passar do tempo. 

IV. aumento momentâneo da temperatura da água no local, pois a dissolução de ácido sulfúrico em água é um processo exotérmico.

Questão de Química - ENEM 2001 - Algumas atividades humanas interferiram significativamente no ciclo natural do enxofre, alterando as quantidades

ENEM 2001 - Algumas atividades humanas interferiram significativamente no ciclo natural do enxofre, alterando as quantidades das substâncias indicadas no esquema. Ainda hoje isso ocorre, apesar do grande controle por legislação. Pode-se afirmar que duas dessas interferências são resultantes da 

a) queima de combustíveis em veículos pesados e da produção de metais a partir de sulfetos metálicos. 

b) produção de metais a partir de óxidos metálicos e da vulcanização da borracha. 

c) queima de combustíveis em veículos leves e da produção de metais a partir de óxidos metálicos. 

d) queima de combustíveis em indústria e da obtenção de matérias-primas a partir da água do mar. 

e) vulcanização da borracha e da obtenção de matériasprimas a partir da água do mar.

RESPOSTA:

Letra A.

Os combustíveis fósseis, carvão e derivados do petróleo, apresentam enxofre como impureza. Quando este é queimado, SO₂, dióxido de enxofre, é lançado na atmosfera. A ustulação de minérios contendo enxofre (sulfetos metálicos), como por exemplo a pirita (FeS₂), também produz SO₂

Questão de Química - O fósforo vermelho é um dos alótropos do elemento químico fósforo, sendo muito utilizado nas chamadas caixinhas

O fósforo vermelho é um dos alótropos do elemento químico fósforo, sendo muito utilizado nas chamadas caixinhas de fósforo. No Brasil, ele é colocado na lateral dessas caixinhas e, ao ser atritado com os palitos, produz fogo. Assim, o fósforo vermelho é capaz de sofrer combustão apenas por sofrer uma fricção. O outro alótropo do elemento fósforo que é muito mais reativo do que o fósforo vermelho é o: 

a) Fósforo negro 

b) Fósforo azul 

c) Fósforo branco 

d) Fósforo verde 

e) Fósforo amarelo

RESPOSTA:

Letra C.

Os únicos alótropos existentes para o elemento fósforo são os fósforos branco e vermelho.

Questão de Química - Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1.

Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon? 

a) 35. 

b) 36. 

c) 37. 

d) 49. 

e) 85.

RESPOSTA:

Letra C.

Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.

Questão de Química - Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons.

FEI-SP - Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: 

a) 76 e 194.

b) 76 e 197. 

c) 79 e 200. 

d) 79 e 194. 

e) 79 e 197.

RESPOSTA:

Letra E.

O número atômico é o número de prótons que o átomo possui. No estado fundamental, os prótons são iguais aos elétrons. Visto que é um cátion trivalente, ou seja, possui a carga +3, ele perdeu 3 elétrons, ficando com 76, o que significa que antes ele tinha 79 elétrons e número atômico também igual a 79. 

Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 

A = p + n 

A = 79 + 118 

A = 197

Questão de Química - O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons.

O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo? 

a) 83 e 209. 

b) 83 e 43. 

c) 83 e 83. 

d) 209 e 83. 

e) 43 e 83.

RESPOSTA:

Letra A.

O número atômico é igual ao número de prótons: 83. 

Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209.

Questão de Química - UNIP 2023 - Muitos animais que vivem em regiões frias e ficam expostos a temperaturas negativas suportam

UNIP 2023 - Muitos animais que vivem em regiões frias e ficam expostos a temperaturas negativas suportam naturalmente as adversidades desse tipo de clima. Uma das substâncias responsáveis por tal fenômeno é o glicerol, composto orgânico produzido por esses animais e um dos responsáveis por permitir a vida nessas regiões. O glicerol atua no organismo desses seres vivos dificultando a nucleação dos cristais de gelo e ainda, provocando, nos fluidos corporais, 

a) o aumento da pressão de vapor. 

b) a diminuição da pressão osmótica. 

c) o aumento do ponto de fusão. 

d) a diminuição do ponto de congelamento. 

e) a diminuição do ponto de ebulição.

RESPOSTA:

Letra D.

O glicerol atua no organismo desses seres vivos difi - cultando a nucleação dos cristais de gelo e ainda, provocando, nos fluidos corporais a diminuição do ponto de congelamento (efeito crioscópico).